()V()r.Freeze
2005-10-19, 21:24:53
Hi, ich brüte gerade über einem Chemie-Auftrag und verzweifle demnächst.
Die Aufgabe lautet: Berechnen sie die molare Reaktionsenthalpie unter Verwendung der molaren Standard-Bindungsenthalpien.
Soweit so gut, nur krieg ich permanent falsches Zeug raus ;(
Beispiel ( ALLES gasförmig ):
2x CH4 + O2 ----> 2x CO + 4x H2
Bindungsenthalpien:
C-H = 413
O=O = 498
C=O = 745
H-H = 436
Nach der Formel errechnet sichd die Reaktionsenthalpie nun folgendermaßen:
Bindungsenthalpie der gespaltenen Bindungen - Bindungsenthalpie der gebildeten Bindungen.
So, ich komme da auf folgende Rechnung:
((8x413)+498) - ((2x745)+(4x436))
Laut meinem Buch müsste -71 KJ/mol rauskommen. Ich komme auf den Wert 568. Was mach ich falsch?
Schon mal danke für evt. Hilfe
Die Aufgabe lautet: Berechnen sie die molare Reaktionsenthalpie unter Verwendung der molaren Standard-Bindungsenthalpien.
Soweit so gut, nur krieg ich permanent falsches Zeug raus ;(
Beispiel ( ALLES gasförmig ):
2x CH4 + O2 ----> 2x CO + 4x H2
Bindungsenthalpien:
C-H = 413
O=O = 498
C=O = 745
H-H = 436
Nach der Formel errechnet sichd die Reaktionsenthalpie nun folgendermaßen:
Bindungsenthalpie der gespaltenen Bindungen - Bindungsenthalpie der gebildeten Bindungen.
So, ich komme da auf folgende Rechnung:
((8x413)+498) - ((2x745)+(4x436))
Laut meinem Buch müsste -71 KJ/mol rauskommen. Ich komme auf den Wert 568. Was mach ich falsch?
Schon mal danke für evt. Hilfe